KSP是指溶度積，指難溶電解質盡管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來，當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫溶解平衡，其平衡常數叫溶度積常數。

大多數固體物質溶于水時吸收熱量，而氫氧化鈣是特例。氫氧化鈣溶解時有放熱現象，當溫度升高時，平衡有利于向吸熱的方向移動，即抑制其溶解，所以氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小，所以升溫時氫氧化鈣的ksp會變小。

氫氧化鈣的ksp的測定：取上層清液（或過濾，取濾液），加酚酞，用標準鹽酸溶液來滴定，Ksp=s*(2s)^2=c*(2c)^2。偃師神龍鈣業溫馨提示：在有關Ksp計算中，要特別注意溶液混合之后對離子濃度的影響。如：在例一中，BaCl2與Na2SO4等混合之后，離子濃度均變為原來的一半。?

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